Основы аналитической химии. Том 1

Купить бумажную книгу и читать

Автор: А. П. Крешков

Название: Основы аналитической химии. Том 1. Теоретические основы. Качественный анализ.

Издательство: Химия

Год: 1970

Формат: DJVU

Размер: 12 МБ

Качество: Отличное, 600дпи, цветные обложки и ч/б иллюстрации

Книга является первой частью курса «Основы аналитической химии» и предназначена в качестве учебника для студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений. В книге изложены общие теоретические основы аналитической химии, теория, методы и техника качественного анализа неорганических веществ, содержащих наряду с обычными химическими элементами также некоторые редкие и рассеянные элементы. Особенное внимание в книге уделено описанию техники химического эксперимента, разбору условий проведения реакций, методам разделения и обнаружения катионов и анионов, а также методам идентификации различных природных и технических объектов и обнаружения в них микропримесей.

СОДЕРЖАНИЕ:

Предисловие к первому изданию (11).

Предисловие ко второму изданию (13).

Предисловие к третьему изданию (15).

Введение (17).

§ 1. Анализ и синтез (17).

§ 2. Предмет аналитической химии (18).

§ 3. Развитие аналитической химии (19).

§ 4. Качественный и количественный анализ (21).

ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Глава I. Применение закона действия масс в аналитической химии (23).

А. Равновесия в растворах (23).

§ 1. Влияние среды на состояние ионов в растворах (23).

§ 2. Обратимые и необратимые аналитические реакции (24).

§ 3. Направление аналитических реакций; правила обменного разложения (26).

§ 4. Закон действия масс и следствие из него (29).

§ 5. Границы применимости закона действия масс (32).

§ 6. Сильные и слабые электролиты (32).

§ 7. Активность (34).

§ 8. Коэффициент активности и ионная сила (36).

Б. Равновесия в водных растворах (в гомогенных системах) (38).

§ 9. Гомогенные и гетерогенные системы (38).

§ 10. Ионное произведение воды (39).

§ 11. Ионы гидроксония (40).

§ 12. Равновесие Н+- и ОН--ионов в водных растворах; понятие о pH (41).

§ 13. Равновесие э водных растворах слабых электролитов (43).

§ 14. Влияние сильных кислот или сильных оснований на степень электролитической диссоциации слабых электролитов (46).

§ 15. Приближенные формулы для расчета [Н+] и [ОН-] в водных растворах кислот и оснований (46).

В. Равновесия в буферных растворах (47).

§ 16. Буферные растворы (47).

§ 17. Применение буферных растворов в химическом анализе (50).

Г. Равновесия в растворах гидролизующихся солей (51).

§ 18. Теоретические основы гидролиза (61).

§ 19. Механизм гидролитического расщепления (54).

§ 20. Подавление и усиление гидролиза солей (57).

Д. Равновесия в водных растворах типично амфотерных электролитов (59).

§ 21. Поведение амфотерных гидроокисей в водных растворах (59).

§ 22. Константы электролитической диссоциации амфотерных гидроокисей (62).

Е. Равновесия в системах: осадок - насыщенный раствор (64).

§ 23. Осаждение как один из основных методов химического анализа (64).

§ 24. Произведение растворимости (67).

§ 25. Произведение активностей (68).

§ 26. Вычисление растворимости электролитов в воде по величине произведения растворимости (69).

§ 27. Влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов (70).

Ж. Основы теории образования и разложения комплексных соединений, применяемых в аналитической химии (71).

§ 28. Характеристика комплексных соединений, имеющих значение в химическом анализе (71).

§ 29. Квантовомеханические представления о строении комплексов (73).

§ 30. Равновесия в растворах комплексных соединений (75).

§ 31. Константы нестойкости комплексов (76).

§ 32. Внутрикомплексные соединения (79).

§ 33. Методы разложения и образования комплексов, применяемых в аналитической химии (80).

§ 34. Применение метода комплексообразования в химическом анализе (81).

Глава II. Теоретические основы окислительно-восстановительных реакций, применяемых в аналитической химии (84).

§ 1. Окисление - восстановление как один из основных методов химического анализа (84).

§ 2. Направление реакций окисления - восстановления (91).

§ 3. Окислительно-восстановительные потенциалы (94).

§ 4. Зависимость между величинами окислительно-восстановительных потенциалов и условиями, в которых протекают реакции окисления - восстановления (99).

§ 5. Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов (101).

§ 6. Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов с учетом коэффициентов активностей (102).

ЧАСТЬ ВТОРАЯ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Глава III. Введение в качественный анализ (104).

А. Методы качественного анализа (104).

§ 1. Обнаружение отдельных элементов (104).

§ 2. Анализ мокрым и сухим путем (108).

§ 3. Химические и физические методы качественного анализа (109).

§ 4. Макро-, полу микро- и микрометоды (110).

§ 5. Капельный анализ (114).

§ 6. Микрокристаллоскопический анализ (116).

§ 7. Метод растирания порошков (116).

§ 8. Методы анализа, основанные на нагревании и сплавлении веществ (117).

§ 9. Спектральный качественный анализ (118).

§ 10. Хроматографический метод анализа (120).

§ 11. Кинетические методы анализа (125).

Б. Условия выполнения качественных реакций (126).

§ 12. Специфичность и чувствительность реакций (126).

§ 13. Максимальная чувствительность аналитических реактивов (129).

§ 14. Способы повышения чувствительности реакций (130).

§ 15. Маскировка мешающих ионов (133).

§ 16. Определение pH среды (133).

§ 17. Регулирование pH среды в процессе аналитических определений (135).

В. Реактивы (136).

§ 18. Понятие о химических реактивах (135).

§ 19. Концентрация применяемых реактивов (137).

§ 20. Техника пользования реактивами (138).

Г. Посуда и приборы, применяемые в качественном анализе (140).

§ 21. Химическая посуда (140).

§ 22. Приборы (142).

Д. Аналитические группы (144).

§ 23. Дробный и систематический анализ (144).

§ 24. Аналитическая классификация катионов (145).

§ 25. Сводные таблицы действия реактивов на катионы и анионы (147).

Е. Периодический закон Д.И.Менделеева и аналитическая классификация ионов (147).

§ 26. Значение периодического закона в аналитической химии (147).

§ 27. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева как классификация атомов по их строению (148).

§ 28. Зависимость некоторых химических свойств элементов от положения их в периодической системе Д.И.Менделеева (153).

§ 29. Растворимость химических соединений в связи с положением элементов в периодической системе Д.И.Менделеева (156).

§ 30. Открытие новых аналитических реакций (157).

§ 31. Аналитические группы и периодическая система элементов Д.И.Менделеева (158).

ОБНАРУЖЕНИЕ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ КАТИОНОВ И АНАЛИЗ СМЕСЕЙ КАТИОНОВ

Глава IV. Первая аналитическая группа катионов (159).

§ 1. Характеристика первой аналитической группы катионов (159).

§ 2. Общие реакции катионов первой аналитической группы (159).

Реакции катионов 1-й подгруппы (166).